Home ИТОГОВАЯ АТТЕСТАЦИЯ Методические рекомендации для учителей химии по подготовке учащихся к ЕГЭ (по материалам сборника «Результаты ЕГЭ по общеобразовательным предметам в Тульской области в 2013 году»)
Методические рекомендации для учителей химии по подготовке учащихся к ЕГЭ (по материалам сборника «Результаты ЕГЭ по общеобразовательным предметам в Тульской области в 2013 году») PDF Печать


Информацию предоставила О. В. Бокарёва, методист МКОУДО «ИМЦ»


Задание С1 – составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, подбору коэффициентов методом электронного баланса и указанием веществ – окислителя и восстановителя.

В процессе подготовки учащихся к ЕГЭ учителям химии следует:

– уделять внимание нахождению степеней окисления атомов элементов, правильной записи их над символом элемента;

– обратить внимание учащихся на влияние среды реакции на состав окисленной и восстановленной форм и побочных продуктов при рассмотрении химии элементов;

– формировать у учащихся умения составлять электронно-ионный баланс при характеристике свойств соединений элементов, что позволит обучаемым прогнозировать продукты реакции с учетом среды;

– требовать от учащихся указания веществ окислителя и восстановителя с обязательным указанием элемента в соответствующей степени окисления в его составе, за счет которого проявляется окислительно-восстановительное свойство, так как одно и тоже вещество может проявлять разные red-ox свойства за счет разных элементов.

Например, хлороводород:

Fe + 2HCI → FeCI2 + H2

HCI в уравнении является окислителем за счет протона H+.

4HCI +MnO2 → CI2 + MnCI2 + 2H2O

HCI проявляет в уравнении восстановительные свойства за счет CI.

Задание С2 – выявляет знание свойств неорганических веществ разных классов, умение подтверждать существование генетической связи между веществами путем составления уравнений соответствующих реакций.

Учителям химии следует:

– при изучении систематического курса химии для характеристики свойств веществ привлекать периодический закон и важнейшие теории – электронного строения, электролитической диссоциации;

– требовать от учащихся обоснования при выборе направления течения химической реакции между заданными веществами в зависимости от условий проведения;

– расширять фактологическую базу упражнениями и заданиями;

– обращать внимание на агрегатное состояние веществ, условия протекания реакций, наблюдаемые признаки протекания реакции, поэтому шире использовать лабораторные опыты, практические работы, особенно рекомендуемые программой;

– правильно оформлять практические и лабораторные работы.

Задание С3 – проверяет усвоение знаний о взаимосвязи классов органических веществ и предусматривает подтверждение существующей генетической связи путем составления уравнений соответствующих реакций с использованием структурных формул органических веществ.

Учителям химии следует:

– формировать навыки использования международной номенклатуры органических веществ, составить для этого алгоритмы;

– составлять уравнения реакций с органическими веществами, указывая все продукты реакции с коэффициентами, особенно уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием органических веществ, при этом следует показать приемы нахождения степени окисления атомов углерода в органических веществах;

– требовать от учащихся написания только структурных формул органических веществ в уравнениях реакций, поясняя, что в молекулярных (свернутых) формулах положение заместителя может быть разное и в дальнейших превращениях образуются разные продукты;

– рассматривать способы получения и химические свойства не только первого представителя класса органических веществ, но и гомологов, т.е. расширить фактологическую базу;

– обратить внимание на реакции взаимодействия галогенопроизводных с раствором щелочи в присутствии воды (реакция гидролиза) или щелочи (реакция дегидрогалогенирования);

– рассматривать правила ориентации вхождения заместителей в ароматическое кольцо в реакциях электрофильного замещения.

Задание С4 – расчетная задача. Проверяемые умения: проводить расчеты по уравнению химической реакции на основе стехиометрических соотношений реагирующих веществ. Проверяемыми элементами являются количественные характеристики: количество вещества, молярная масса, молярный объем, масса вещества в растворе и их соотношение.

Типичные ошибки тестируемых:

- неверно составлены уравнения химических реакций, например, взаимодействие двух солей сульфата натрия и гидросульфата натрия с растворами едкого натрия и гидроксида бария отражают двумя уравнениями реакций (1) и (2), при этом не учитывают взаимодействие гидросульфата с Ва(ОН)2 (3).

NaHSO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O                  (1)

Na2SO4 + Ва(ОН)2 →  ВаSO4 + 2NaOH            (2)

NaHSO4 + Ва(ОН)2 → ВаSO4 + NaOH + H2O;    (3)

- при взаимодействии смеси веществ с выделением газа заданную порцию газа подставляют в каждое уравнение или делят эту порцию пополам;

- расчет требуемой в условии физической величины ведут без соответствующих элементов действий, при этом получают правильный ответ, т.е. во многих работах отсутствуют промежуточные расчеты и обоснования;

- в промежуточных расчетах физических величин содержатся многочисленные математические ошибки (неверно рассчитаны молекулярные массы веществ, их количества);

- не пишут или записывают неверно единицы измерения физических величин, что приводит к неверным ответам.

Учителям химии следует:

- объяснять учащимся решение задач на «смеси», указывая на то, что одно или несколько веществ могут взаимодействовать с реагентами;

- пояснять, как найти состав смеси по известной массовой доле одного из компонентов;

- повторять свойства классов неорганических соединений;

- обращать внимание учащихся на математические расчеты с участием физических величин, т.е. с учетом единиц их измерения, и обязательно записать эти единицы, например, m(NaOH) = 4г, М(NaOH) = 40г/моль, n(NaOH) = 0,1моль.

Задание С5 – расчетная задача на вывод формулы органического вещества. Проверяемые умения:

  • составление уравнения химической реакции с использованием общей формулы органического вещества;
  • установление стехиометрических соотношений реагирующих веществ;
  • определение молекулярной формулы органического вещества.

Учителям химии следует:

- проводить переход от общего к единичному и наоборот, т.е. использовать общие формулы классов веществ при составлении уравнений реакций и подтверждать свойства отдельных представителей класса с помощью структурных формул;

- научить подсчитывать молярную массу органического вещества, используя формулу в общем виде, например, М(СnH2n+3 N) = 12n+2n+3+14 = (14n+17) г/моль.


Литература

  1. Результаты единого государственного экзамена по общеобразовательным предметам в Тульской области в 2013 году : информационно - аналитические материалы / авт. - сост. Д. А. Романов и др. – Тула : ГОУ ДПО ТО «ИПК и ППРО ТО», 2013. – 132 с.